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    【题目】下列过程中，破坏的作用力相同的是

    A.干冰升华和碘升华B.HCl溶于水和NaCl溶于水

    C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受热分解和HI受热分解

    【答案】A

    【解析】

    A、干冰升华破坏分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，正确，选A；

    B、氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，错误，不选B；

    C、石英熔化破坏共价键，冰熔化破坏氢键，不选C；

    D、氯化铵分解破坏离子键和共价键，碘化氢分解破坏共价键，错误，不选D。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

    A. A是反应物

    B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。

    （2）HF极易溶于水的原因是______。

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

    （5）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；

    A．金属键B．离子键 C．极性键D.非极性键E．范德华力

    已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多钒酸盐在催化、医学等领域有着重要的应用。某多钒酸铵晶体的化学式为(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。为测定其组成, 进行下列实验：

    ①称取样品0.9291 g，加入过量20% NaOH溶液，加热煮沸一段时间，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 盐酸吸收。加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。

    ②另称取样品0. 9291 g，加过量1.5 mol·L-1 H2SO4，微热溶解。加入3 g NaHSO3，搅拌，使五价钒V10O286-完全转化为四价钒VO2+。加热煮沸一段时间，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定（还原产物为Mn2+），终点时消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。

    （1）在实验②中，煮沸的目的是____。

    （2）KMnO4滴定时，将VO2+氧化为五价的VO2+，该反应的离子方程式为____。

    （3）根据实验结果，确定该多钒酸铵晶体的化学式。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种关于酸的使用，其中正确的是

    A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化

    C. 乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

    A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是（ ）

    ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

    A.①②③④⑤B.③④

    C.①②③⑤D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

    A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

    B. Ka2(H2Y)=10-4.3

    C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

    D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。

    (1)仪器a名称为_________。B装置的作用是__________________。

    (2)打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。

    (3)实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。

    (4)甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是___________。如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是__________________(选填序号)。

    ①NaOH溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4

    (5)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下(并非正确顺序)：

    a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。

    b．在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

    d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

    e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

    回答下列问题：

    ①步骤b中的加热方法为__________，其优点是_________________________________________。

    ②粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

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