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    【题目】下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是（ ）

    ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

    A.①②③④⑤B.③④

    C.①②③⑤D.②③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同，故①不能鉴别；②CO2与H2S不反应，SO2与H2S溶液反应使其变浑浊：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，故②能鉴别；③CO2与KMnO4溶液不反应，SO2能使KMnO4溶液褪色，故③能鉴别；④CO2与氯水不反应，SO2能使氯水褪色，故④能鉴别；⑤CO2不能使品红溶液褪色，SO2能漂白品红溶液褪色，故⑤能鉴别，故D符合题意。

    综上所述所，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭k2打开k1，旋开a的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。

    （1）实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________________。仪器a的名称是__________。

    （2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为____________。

    （3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。

    （4）装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。

    （5）为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最合适的是________。

    a．先用盐酸洗，后用水洗 b．先用水洗，后用乙醚洗

    c．先用水洗，后用乙醇洗 d．先用乙醇洗，后用乙醚洗

    （6）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：

    2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)　 H1= a kJ·mol－1

    NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g)　 H2= b kJ·mol－1

    4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g)　 H3= c kJ·mol－1

    （1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____kJ·mol－1。

    （2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化为 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。

    （3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。

    a．O3氧化SO2反应的活化能较大

    b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快

    c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多


    （4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，破坏的作用力相同的是

    A.干冰升华和碘升华B.HCl溶于水和NaCl溶于水

    C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受热分解和HI受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

    A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

    B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

    C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

    D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.6

    16.8

    22.4

    26.5

    29.9

    A. 2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314mol/L

    B. 0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

    C. 6～10 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)

    D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

    A. b～c溶液中所有离子浓度都减小

    B. b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解

    C. c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

    D. a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）

    A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

    C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

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