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    【题目】关于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判断不正确的是

    A.粒子种类与NaHCO3 溶液不同B.升高温度，c 减小

    C.加入Ca(OH)2溶液，c 减小D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH-

    【答案】A

    【解析】

    A. Na2CO3溶液中分步水解，+ H2O + OH-，+ H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中，存在水解和电离，+ H2OH2CO3+OH-，=+H+，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与NaHCO3溶液相同，均为7种，故A错误；

    B.水解吸热，所以升高温度，水解程度增大，c()减小，故B正确；

    C.加入Ca(OH)2溶液，会转化为CaCO3沉淀，c()减小，故C正确；

    D. Na2CO3溶液中存在电荷守恒：cH+ +cNa+ =2c+c+cOH- ，故D正确；

    故选A。

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    【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

    A.O2在b极得电子，最终被还原为

    B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

    C.该电池工作时，经“交换膜2”移向b极

    D.H2参与的电极反应为：

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    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

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    【题目】氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

    A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

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    【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )

    A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种

    B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

    C.1mol X最多能加成7mol H2

    D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）

    a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交换的杂质离子是________________。

    （6）通SO2气体时，其化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①升高温度：________；

    ②增加盐酸体积：____________；

    ③加入等体积的NaCl溶液：__________；

    ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

    （2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①缩小体积使压强增大：__________；

    ②恒容充入N2：__________；

    ③恒压充入He：__________。

    （3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

    ②该反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

    (1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

    (2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。

    (3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。

    (5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJmol－1

    (6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。

    ①阳极电极反应式为______________。

    ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

    A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

    C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

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