【题目】硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发结晶，则蒸发时用到的主要仪器有______。
（2）图中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______。
（3）洗涤石英砂的目的是______，过滤Ⅰ所得残渣为______（写化学式）。
【答案】蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 除去石英砂表面的氯化钠 Fe2O3
【解析】
由流程图可知，向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后过滤，将难溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2属于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤得到的残渣为Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到硅酸钠晶体，滤液中含有部分硅酸钠和NaOH。
（1）蒸发时用到的主要仪器有盛放液体的蒸发皿、用于加热的酒精灯、盛放蒸发皿的带铁圈的铁架台和搅拌散热的玻璃棒、故答案为：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台；
（2）加入NaOH溶液的目的是溶解二氧化硅，NaOH能和SiO2反应生成Na2SiO3和水，离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）石英砂表面附有可溶的氯化钠，洗涤石英砂的目的是石英砂表面的氯化钠；SiO2属于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤得到的残渣为Fe2O3，故答案为：石英砂表面的氯化钠；Fe2O3。
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【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为___。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为__（用离子符号表示）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有__（填化学式）。
（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__。
（5）C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：__。
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【题目】乙烯是重要的基本化工原料，可用于生产聚乙烯、乙醇等。
(1)工业上乙烯主要是由石油加工得到，由石油制得乙烯的方法是 __________（填序号）。
a．分馏 b．裂化 c．裂解 d．干馏
(2)聚乙烯是一种用途广泛的塑料，由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：___________。
(3)在工业上，乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，其反应的化学方程式__________。
(4)某烯烃 A 进行如下反应，A、D 所有碳原子处于同一平面，D、E 互为同分异构体。
①A 的结构简式为___________。
②B 生成 C 的化学方程式为__________， 反应类型为___________。
③C 生成 D 的化学方程式：___________。
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【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。
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【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：
(1)B→C的反应类型为 _______。
(2)C→D反应的化学方程式为________。
(3)从整个流程看，D→E的作用是_______
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与NaHCO3反应产生CO2；
②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面；
③核磁共振氢谱图中有5个峰。
(5)写出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。
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【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用.若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH
C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH
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【题目】I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。
(2)加入乙醇的作用是_____________________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)
II．含
、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。
(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：
①该分子中N原子的杂化方式为________、________。
②请在图中用“
”标出
的配位键。_____
(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
(4)
的酸性强于
的原因是_________________________________________。
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