【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是( )
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】下列是几种离子的结构示意图,有关说法正确的是( )
①②③④
A. ①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
B. ②③④对应的元素化学性质相似
C. ①③对应的元素是同一周期元素
D. ③④可形成X2Y型化合物
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【题目】下列说法正确的是
A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)X电极上电子 (填“流入”或“流出”);X电极上产生的现象是 ;电解质溶液Y是 (填化学式);
(2)银电极为电池的 正 极,发生的电极反应为 ;X电极上发生的反应类型为 ;(填“氧化反应”或“还原反应”)
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【题目】已知a是一种常见单质,可发生如图所示的转化关系,则下列叙述中不正确的是
A.a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
B.向b中滴加适量盐酸可得到c
C.c不一定是两性物质
D.d一定能和氢氧化钠溶液反应
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【题目】室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两者( )
A. 均含离子键 B. 都含离子键和共价键
C. 均含共价键 D. 均可与H2形成离子化合物
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【题目】(14分)下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白:
(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式 。
(2)写出上图中部分装置的作用:①甲_________________;
②丙和丁: 。
(3)若丁装置在反应过程中出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直没有明显变化,产生这种现象的可能原因是:①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸收瓶内的压强差较大,导致SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾;② 。
(4)上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于 ;丙和丁相当于 。
(5)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 (填下列各项的序号)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q
B. 含 T 的盐溶液一定显酸性
C. 原子半径:T > Q > R
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W
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【题目】NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)如图所示,利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。
若A为NO2,B为O2,则负极的电极反应式为___________;
(2)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、
聚酯类材料的生产,工业上通过
Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:
0~6 min内,反应的平均速率v(Cl2)= ;
保持温度不变,在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol,则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”);
将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L,
保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是______;(填“增大”、“减小”或“不变”)
比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8)_____T(15)
(填“<”、“>”或“=”)
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