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    【题目】下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（ ）

    A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

    B.CH3CH2CH=CH2和

    C.和

    D.乙酸和甲酸甲酯

    【答案】C

    【解析】

    同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象。

    A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3结构相似，相差1个“CH2”，互为同系物，故A不符合题意；

    B．CH3CH2CH=CH2和化学式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B不符合题意；

    C．和虽相差1个“CH2”，但物质的结构不相似，前者属于醇，后者属于酚，故C符合题意；

    D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    A. a极与电源的负极相连

    B. 产物丙为硫酸

    C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

    D. a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

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    【题目】下列说法正确的是

    A.铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023

    B.反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＜0

    C.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后n(H+)·n(OH-)不变

    D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量

    (mol)

    平衡物质的量

    (mol)

    达到平衡所需时间

    (s)

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A.分子中含有3种官能团

    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

    A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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    【题目】有机物甲的结构简式为，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物 已经略去)。下列说法不正确的是( )

    A.甲可以发生取代反应、加成反应

    B.步骤Ⅰ的反应方程式是+

    C.步骤Ⅳ的反应类型是取代反应

    D.步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在 400℃以上进行。l 00kPa 时，在反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1 : 5的混合气体，发生下表反应。

    反应方程式

    焓变△H(kJ/mol)

    600℃时的平衡常数

    ①CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    a

    0.6

    ②CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)

    +165.0

    b

    ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)

    -41.2

    2.2

    请回答下列下列问题：

    （1）上表中数据 a=__________; b= ___________ 。

    （2）对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是_____________。

    A.升温 B.加催化剂 C.加压 D.吸收CO2

    （3）下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是___________。

    A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

    B.体系中H2的体积分数保持不变

    C.生成n 个CO2的同时消耗2n个H2O

    D. v正(CO)= v逆(H2)

    （4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _______________。

    （5）平衡时升温，CO含量将_________（选填“增大”或“减小”)。

    （6）一定温度下 ，平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mo l/L、4.80mol/L , 则此时体系中CO 物质的量浓度是_______ mol/L。

    （7）改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比[］值也会随着改变，在图中画出其变化趋势。________________

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