Question

【题目】下列说法正确的是

A.增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B.合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应生成NH3（g） 放热QkJ，其热化学方程式为N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知两个平衡体系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常数为

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若反应中没有气体参加反应，则增大压强，化学反应速率不受影响，A错误；

B. 合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高产率，但不能增大正反应速率，B错误；

C. 500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应生成NH3（g） 放热QkJ，则放热QkJ，实际参加反应的N2（g）小于0.5mol，其热化学方程式为N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H不等于-2QkJ/mol，C错误；

D. 平衡体系：2NiO（s）2Ni（s）+O2（g）①，2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ②，其平衡常数分别为K1和K2，(①+②)×可得NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g），则其平衡常数为，D正确；

故选D。