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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

    B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

    C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

    D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+ ＝Cu2+＋2Ag，故错误；

    B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，故错误；

    C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；

    D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O，故正确。

    故选D。

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    (2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________________和_________________ 定律。

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    （1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）

    （2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）

    A．量筒使用前用未干燥

    B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

    C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释

    D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    （3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

    （1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

    （3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

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    【题目】某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( )

    A.一定是共价键B.一定是离子键

    C.可能是共价键，也可能是离子键D.上述说法都不正确

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    【题目】 下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是( )

    A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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    【题目】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触， 瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

    A. 上述反应是置换反应

    B. 上述反应是放热反应

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