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    完成下列填空
    （1）向煤中加入适量的     ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
    （2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是     。
    （3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有       性。
    （4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是     实验。

    （1）生石灰或石灰石（2分）
    （2）表面有致密的氧化物保护膜（2分）
    （3）吸水性（2分）
    （4）丁达尔（2分）

    解析试题分析：（1）煤的固硫技术，加入与产生的二氧化硫反应的生石灰或石灰石使之转化为稳定的硫酸钙；
    （2）铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜覆盖在铝的表面从而使铝与空气隔离保护其不易锈蚀；（3）浓硫酸吸收湿存水和结晶水均体现其吸水性。
    考点：考查化学基本原理有关问题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对下列实验现象的描述不正确的是

    A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗
    B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色
    C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象
    D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)       ；
    ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)       。
    (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)       。
    (3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为       。
    (4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为                 。
    (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为       ；
    ②N→⑥的单质所采用的方法是       ；
    ③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

    已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    沉淀开始时pH
    		2.7
    		4.1
    		8.3
    沉淀完全时pH
    		3.7
    		5.4
    		9.8
     
    请回答下列问题：
    (1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
    (2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
    得到滤渣1的主要成分为________。
    (3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
    (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
    (5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求填空：
    （1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                             。
    （2）呼吸面具中所用的药品是      ；反应的化学方程式为：                                 。
    （3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为       ；离子方程式为：                             。
    （4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                  。
    （5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                                。
    （6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______________________________________________。
    （7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。

     

    实验序号
    		甲针筒内物质
    		乙针筒内物质
    		甲针筒的现象
    1
    		40 mL HCl
    		40 mLNH3
    		产生白烟
    2
    		40 mL Cl2
    		10mL 水
    		剩余气体为20mL
    3
    		30 mL NO
    		15 mL O2
    		 
    4
    		20 mL AlCl3溶液
    		10 mL NaOH溶液
    		生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mLNH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   。
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为                 。
    （3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  。
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
    （5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ，甲针筒内的气体为           。

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
    ①A处的物质是    （选填编号）。
    a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
    ②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                     。
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                   。
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式                  ；D的电子式                     。
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                   ；
    由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                     。
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                   。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
         		K+
         		Na+
         		NH4+
         		SO42-
         		NO3-
         		Cl-
     
    浓度/mol．L
         		4x10ˉ6
         		6x 10ˉ6
         		2x10ˉ5
         		4x10ˉ5
         		3x10ˉ5
         		2x10ˉ5
     
    根据表中数据判断PM2．5为        ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110．5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                
    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是       （填编号）
    a．Ca(OH)2     b．Na2CO3      c．CaCl2      d．NaHSO3
    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式______
    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    ④C与E组成化合物，C显负价
    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。
    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

    A． B．
    C． D．

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