【题目】美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物
B. 该有机物的分子式为C18H18
C. 1 mol该有机物在常温下最多能与9 mol Br2发生加成反应
D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
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【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。
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【题目】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
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【题目】碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。
(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO
可以转化成Cr2O
，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。
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【题目】下表列出了①⑤五种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素④的原子结构示意图为______.
(2)元素①单质的电子式为______.
(3)元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).
(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | －76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； | ||||
Ⅰ．制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为 ______________。
（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________
（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。
（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。
II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：
①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ；Ksp(AgSCN)=2×10-12
（5）滴定终点的现象为_____________________________。
（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_________，_________；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；
（4）缩聚产物F的结构简式为_________；
（5）下列关于
和
的说法正确的有_________（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
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【题目】1，1-二环丙基乙烯(
)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是
A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体
C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应
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【题目】碘在科研与生活中有重要应用。
(1)I2O5 是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用 I2O5 来定量测量 CO 的含量。
已知：2I2 (s)+5O2 (g)=2I2O5 (s) △H=﹣75.56kJ·mol-1
2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H=﹣566.0kJ·mol-1
写出 CO (g)与 I2O5 (s)反应析出固态 I2 的热化学方程式：_____，若这个反应一定能自发进行，则反应的△S_____0(填“>”，“<”或 “=”)；
(2)某兴趣小组用 0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3 等试 剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：Ⅰ、S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2(慢) Ⅱ、I2＋2S2O32-＝2I- ＋S4O62-(快)
①向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的_____耗 尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 请从碰撞理论的角度解释上述产物未耗尽前溶液中看不到蓝色的原因：_____
②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 | 体积 V/mL | ||||
K2S2O8 溶液 | 水 | KI 溶液 | Na2S2O3 溶液 | 淀粉溶液 | |
ⅰ | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
ⅱ | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
ⅲ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中 Vx=_____mL，理由是_____。
③已知某条件下，浓度 c (S2O82-)～反应时间 t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c (S2O82-)～t 的变化曲线示意图 _____(进行相应的标注)
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