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    【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

    已知：

    i．R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

    ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

    （1）A 中含有的官能团名称是______。

    （2）①、②的反应类型分别是______、______。

    （3）③的化学方程式是______。

    （4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。

    （5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。

    （6）⑦的化学方程式是______。

    （7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：

    中间产物1的结构简式是______。

    【答案】碳碳双键 氧化反应 加成反应 CH3CH=CH2 、、

    【解析】

    A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，则E为HOCH2CH2OH，F为碳酸二甲酯，结构简式为；

    G和苯反应生成J，由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3，J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M，由M结构简式和D分子式知，D为，F和M发生缩聚反应生成的PC结构简式为；

    （7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到；

    （1）A的分子式为C2H4，应为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键；

    （2）反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成，反应类型是加成反应；

    （3）反应③是和CH3OH发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是；

    （4）反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H12，由原子守恒可知D的分子式为C3H6，结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3CH=CH2；

    （5）反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成，还可以发生缩聚反应生成等；

    （6）反应⑦是碳酸二甲酯和发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为；

    （7）由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烃的消去得到，结合L为苯酚可知，合成路线为苯酚与H2加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

    B. 反应进行到1s时,v(A)=v(D)

    C. 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1

    D. 反应进行到6s时,B的转化率为40％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。实验如下：

    下列说法不正确的是：

    A. i是空白对照实验

    B. 向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

    C. iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4

    D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物的“价-类”二维图如下：

    （1）写出X、Y的化学式：____________、____________

    （2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）

    a.湿润的蓝色石蕊试纸

    b.湿润的品红试纸

    c.湿润的Na2S试纸

    将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。

    ①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。

    ②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。

    ③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）

    ④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。

    （3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：

    ①从物质类别的角度具有________的通性。

    ②从化合价的角度具有_________________________________________。

    （4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）

    a.物质类别角度 b.化合价角度 c.化合价及类别两个角度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x变化关系可用图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：

    ①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2；

    ②2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

    下列说法正确的是

    A.图中线段a表示NO3－离子

    B.随x值增大，溶液中n(NO3-)＋n(NO2-)增大

    C.x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下CO2 44.8 L

    D.若测得所得溶液中n(NO3-)为0.5 mol，则x值为0.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

    D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

    C.SiO2+2CSi+2CO↑

    D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：

    已知：

    离子种类

    VO2+

    VO2+

    V3+

    V2+

    颜色

    黄色

    蓝色

    绿色

    紫色

    （1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______

    （2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 __________

    （3）质子交换膜的作用是_________

    （4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

    已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：

    钒的化合价

    酸性

    碱性

    +4价

    VO2+

    VO(OH)3-

    +5价

    VO2+

    VO43-

    ①滤液中钒元素的主要存在形式为_______

    ②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程_______________、____________。

    ③萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：

    萃取时必须加入适量碱，其原因是 __________

    ④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。

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