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    【题目】下列做法符合原子经济性原理的是

    A.SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

    B.用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

    C.CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

    D.H2还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

    【答案】A

    【解析】

    原子经济性的反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不需要附加，或仅仅需要无损耗的促进剂，即催化剂，达到零排放。

    A．SO3与H2O反应制取硫酸全部转化成产物，符合原子经济性原理，A正确；

    B．用氢氧化钠溶液吸收SO2产生了小分子水，不符合原子经济性原理，B错误；

    C．CO2与H2反应制取甲醇产生了小分子水，不符合原子经济性原理，C错误；

    D．H2还原氧化铜产生了小分子水，不符合原子经济性原理，D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z均为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知三种元素的质子数之和为31，写出：

    X

    Y

    Z

    （1）写出X、Y、Z的元素符号：___、___、___。

    （2）写出Y元素的离子结构示意图：___。

    （3）元素Y和Z的金属性较强的是___（填元素符号）。

    （4）Z是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为___，Z表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

    A．产生红棕色烟雾 B．发出耀眼的光芒 C．有熔融物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L(标准状况下)；将另一份在空气中充分加热，的到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V ml。下列说法不正确的是

    A.V＝150Ml

    B.硝酸的浓度为2 mol·L－1

    C.m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol

    D.n＝m＋2.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放电工作示意图如下图。下列叙述不正确的是

    A.放电时，Li＋ 通过隔膜移向正极

    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

    D.该电池充放电过程通过Li＋ 迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)是制备医用防护服的重要材料。以石油作为原料合成PET中间体的流程如图：

    （1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为___，环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是___ (填代号)

    a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH

    （2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是___。(填名称或者结构简式)

    （3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯()。对二甲苯的分子式为___。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为___。

    （4）反应④的化学方程式为___。该反应的反应类型为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    NaOH的碱性比 NH3H2O的强

    B

    浓盐酸

    MnO2

    淀粉溶液

    非金属性：氯元素大于碘元素

    C

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

    （1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

    反应I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

    反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

    其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

    （2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。

    （3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol·L1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应aA2 +bB2xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:

    I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

    （1）该反应是___ （填“吸”或“ 放”）热反应。

    （2）下列关于该反应的叙述正确的是____ （填字母）。

    a A点反应停止 b A点速率不为零

    c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率

    II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

    （3）①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

    ②反应前4 min物质A2反应速率为_______

    ③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A、B表示）。

    ④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ （ 填“增大“减小”或“不变"）。

    ⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne（Ne不参与该反应）,则反应速率___ （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    （1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

    （2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

    （3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

    （4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

    A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

    （5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。SO2易溶于水，原因是__。

    （6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

    （7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

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