【题目】CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1
反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1
其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1
（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol·L1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。
【答案】CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，H =-49.5 kJ·mol1 CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ 该反应是焓增、熵减的反应，根据△G=△H-T△S可知△G＞0，不能实现 210-4mol/L
【解析】
（1）由题可知反应II分以下①、②两步完成，根据盖斯定律，将方程式（II-②）
得方程式①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H=
kJ·mol1=-49.5kJ·mol1；
（2）若电解质为碱性，氧气在正极发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，碱溶液中生成碳酸盐，结合原子守恒和电荷守恒，负极的电极反应式为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）2CO(g)＝2C(s)+O2(g)H＞0，该反应是焓增、熵减的反应，根据△G=△H-T△S可知△G＞0，不能实现；
（4）Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol·L1，等体积混合后浓度减小一半变为2.8×105mol·L1，由Ksp(CaCO3)=c(CO32-)c(Ca2+)可知，混合后c(Ca2+)=
=
=110-4mol/L，所以所需CaCl2溶液的最小浓度为110-4mol/L2=210-4mol/L。
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经典密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是某元素的价类二维图，A为正盐，通常条件下Z是无色溶液，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.若X是一种强碱，则F为硝酸
B.若X是一种强酸，则F为硫酸
C.B和F在一定条件下均能发生反应，且都生成
D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
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【题目】下列做法符合原子经济性原理的是
A.SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4
B.用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2
CH3OH+H2O
D.H2还原氧化铜:H2+CuO
Cu+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：
下列说法正确的是
A.Y中有3种不同官能团
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同
C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol
D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
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【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥
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【题目】某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。
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【题目】锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
已知：Fe的活泼性强于Ni。
（1）ZnFe2O4可写成ZnOFe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___。
（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe2+氧化，下列试剂中可选用的是_____(填字母标号）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___。
（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____。
（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn的目的是______。
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【题目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
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