[题目]用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液.所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化).下列叙述错误的是( )A. Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B. 若滴定到第一反应终点.可用甲基橙作指示剂C. 图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8

B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

【答案】C

【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。

A．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的Ka2==c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，Ka2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；

B．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；

C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；

D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；

答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = －122.5 kJ·mol1

其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = －23.5 kJ·mol1

（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。

（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×109。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol·L1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。

（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

则：

（3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。

（4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。

（6）负极反应式为___。

（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡	活动性:Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸的反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好