Question

【题目】将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L(标准状况下)；将另一份在空气中充分加热，的到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V ml。下列说法不正确的是

A.V＝150Ml

B.硝酸的浓度为2 mol·L－1

C.m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol

D.n＝m＋2.4

Answer 1

【答案】D

【解析】

其中一份与200mL的稀硝酸恰好完全反应，溶液中溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，NO的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，转移电子为0.1mol×(5﹣2)＝0.3mol，金属都表现+2，根据电子转移守恒可知n(Cu)+n(Zn)＝0.3mol÷2＝0.15mol，故溶液中NO3﹣的物质的量为：0.15mol×2＝0.3mol，由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物质的量为：0.1mol+0.3mol＝0.4mol，根据c＝可得HNO3的物质的量浓度；

将另一份在空气中充分加热，得到ng固体为CuO、ZnO，氧原子物质的量等于金属的物质的量，固体质量＝每一份中金属总质量+固体中氧元素质量。将所得固体溶于上述稀硝酸溶解也生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，根据金属总物质的量可知消耗HNO3的物质的量，再根据V＝计算消耗硝酸的体积。

其中一份与200mL的稀硝酸恰好完全反应，溶液中溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，NO的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，转移电子为0.1mol×(5﹣2)＝0.3mol，金属都表现+2，根据电子转移守恒可知n(Cu)+n(Zn)＝0.3mol÷2＝0.15mol，故溶液中NO3﹣的物质的量为：0.15mol×2＝0.3mol，由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物质的量为：0.1mol+0.3mol＝0.4mol，故HNO3的物质的量浓度为：0.4mol÷0.2L＝2mol/L；

A．反应后溶液中Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可知消耗HNO3的物质的量为0.15mol×2＝0.3mol，故消耗硝酸的体积为0.3mol÷2mol/L＝0.15L，即150mL，故A正确；

B．由分析可知，HNO3的物质的量浓度为：0.4mol÷0.2L＝2mol/L，故B正确；

C．每一份中n(Cu)+n(Zn)＝0.15mol，则mg铜粉和锌粉的物质的量之和为0.15mol×2＝0.3mol，故C正确；

D．每一份中金属总质量为0.5m g，得到ng固体为CuO、ZnO，n(O)＝n(Cu)+n(Zn)＝0.15mol，则ng＝0.5mg+0.15mol×16g/mol＝(0.5m+2.4)g，故D错误；

故答案为D。