【题目】PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)是制备医用防护服的重要材料。以石油作为原料合成PET中间体的流程如图：
（1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为___，环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是___ (填代号)
a.CH3CHO b.HOCH2CH2OOH c.CH2=CHOH
（2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是___。(填名称或者结构简式)
（3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯(
)。对二甲苯的分子式为___。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为___。
（4）反应④的化学方程式为___。该反应的反应类型为___。
【答案】
ac 羟基或-OH C8H10 
、
、
取代反应
【解析】
流程图中大多数物质都有结构简式，故根据流程图进行解答并不困难；环氧乙烷的结构简式，只要根据分子式和分子中存在一个环状，就可以推知；乙二醇的官能团图中已知其结构简式，故官能团也一目了然；二甲苯的硝化反应所得产物的结构简式只要根据分子式可知有2个硝基即可推出。
（1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，且分子中存在一个环状结构，该环只能是C-O-C之间形成，故环氧乙烷的结构简式为，同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质之间的关系，故下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是ac，故答案为：；ac；
（2）既然乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似，故应该和乙醇含有相同的官能团，故乙二醇的官能团是羟基或-OH，故答案为：羟基或-OH；
（3）从对二甲苯(
)的结构式可以看出分子中含有苯环和两个甲基，故对二甲苯的分子式为C8H10，对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下发生反应时取代甲基邻、对位上的氢原子，根据分子式硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)分析可知，结构中含有2个硝基，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为、、；故答案为：、、；
（4）根据流程图中可知，反应④是乙二醇和对苯二甲酸反应生成中间体，故化学方程式为：，属于酯化反应或取代反应，故答案为：，酯化反应（或取代反应）。
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【题目】硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
（3）步骤⑤的操作为______________________________
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/（g·cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：
（1）装置b的名称是__。
（2）加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（5）本实验所得到的环己烯产率是__（填正确答案标号）。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
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【题目】常温下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A.曲线a表示H2CO3的变化曲线
B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中
C.pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）
D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
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【题目】下列做法符合原子经济性原理的是
A.SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4
B.用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2
CH3OH+H2O
D.H2还原氧化铜:H2+CuO
Cu+H2O
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【题目】有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：
下列说法正确的是
A.Y中有3种不同官能团
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同
C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol
D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
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【题目】某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。
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【题目】（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
①该反应在_________min时达到化学平衡状态。
②该反应的化学方程式是______________________。
③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。
（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；
②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；
③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。
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