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    【题目】为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：

    （1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。

    （2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。

    （3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：

    则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。

    A．dcabh B．feabh C．feabg

    【答案】C + 2H2SO4（浓）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀 B

    【解析】

    根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。

    （1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式: C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，故答案为：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；
    （2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀
    （3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是

    A. 赤色固体可能是Fe2O3

    B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质

    C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移

    D. “青矾厂气”可能是CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

    将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    请完成下表：

    操作

    反应或现象

    结论

    （1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡

    现象____

    存在 Fe3+

    （2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡

    离子方程式____

    存在 Fe2+

    Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

    在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

    （1）装置B 的作用是_______ 。

    （2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________

    （3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L

    Fe2(SO4)3溶液

    酸化的0.1mol/L

    Fe2(SO4)3溶液

    酸化的0.1mol/L

    Fe2(SO4)3溶液

    0.1mol/L

    FeCl3溶液

    加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深

    加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化

    加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深

    加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

    注：加热为微热，忽略体积变化。

    A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

    B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

    C. 实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

    D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

    （2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

    （3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是

    A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行

    C. 处于平衡状态 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    (1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________

    (2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

    ii．SO3(g)分解。

    则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。

    (3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

    ①X代表的物理量是__________。

    ②判断L1、L2的大小关系：L1_______L2，并简述理由：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

    （2）D元素位于周期表中___________周期____________族

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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