Question

【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是

①	②	③	④
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液	0.1mol/L FeCl3溶液
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深	加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化	加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深	加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

注：加热为微热，忽略体积变化。

A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C. 实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 实验①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，选项A正确；

B. 实验②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确；

C. 实验③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－，选项C正确；

D. 实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－均可能使颜色变深，故不可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。

答案选D。