【题目】秋冬季我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
等二次污染物。
①基态N原子的电子排布式___________；C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间存在的作用力有________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
②NH4NO3中阴离子的空间构型为________，阳离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为____________，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___________，该晶体的密度为__________________g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
【答案】1s22s22p3 N>O>C N C2H6 abc 平面三角形 sp2 Mg2Al 4 
【解析】
(1)①N原子的原子结构示意图为
；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p 能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
②B原子有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，与氨硼烷互为等电子体的分子，可以用2个C原子代替B、N原子；
(2)①(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键；
②NH4+的中心原子氮原子价层电子对数=4+
=4，孤电子对个数是0，NO3-的中心原子氮原子价层电子对数=3+
=3，根据价层电子对互斥理论判断离子空间构型及中心原子杂化方式；
(3) 该晶胞中Al原子个数为2×
=1、Mg原子个数=8×
+2×=2；晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为4，晶胞体积=(a×10-7 cm)3，该晶体的密度=
。
(1)①由N原子的原子结构示意图可知基态N原子的电子排布式为1s22s22p3；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p 能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；
②B原子有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对个B原子形成配位键，与氨硼烷互为等电子体的分子，可以用2个C原子代替B、N原子，与氨硼烷等电子体一种分子为：CH3CH3，则化学式为C2H6；
(2)①(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中一个H原子和N原子形成配位键，硫酸铵中不存在的作用力为范德华力，故答案为abc；
②NH4+的中心原子氮原子价层电子对数=4+=4，孤电子对个数是0，其构型为平面三角形；NO3-的中心原子氮原子价层电子对数=3+=3，根据价层电子对互斥理论知铵根离子空间构型是正四面体结构，硝酸根离子中心原子杂化方式为sp2；
(3) 该晶胞中Al原子个数为2×=1、Mg原子个数=8×+2×=2，所以其化学式为Mg2Al；晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为4，晶胞体积=(a×10-7cm)3，该晶体的密度==
g/cm3=
g/cm3。
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【题目】下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下，请回答下列问题。
(1)甲气体的水溶液能使酚酞变红，乙为空气中含量最大的气体，写出反应
Ⅲ
的化学方程式：________________________________。
(2)常温下
的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________。
(3)若乙为淡黄色非金属单质，则反应Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________，
甲与含
的溶液充分反应后溶液呈碱性，溶液中所含乙元素的相关离子浓度的大小关系为________________。
(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。浓度相同的乙、丙溶液pH较大的是______________填溶质的化学式溶液，原因是______________________________。
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【题目】钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。
(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。
(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。
(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
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【题目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______
A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量
D. 氢原子比氢气分子稳定
（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）
（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O24e=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。
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【题目】T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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【题目】一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )
A.升高温度，该反应的平衡常数增大
B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l
D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
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【题目】油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键(
)有关的是
A. 衣服上的油脂可用汽油洗去
B. 适量摄入油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
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【题目】氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有________种。
与汞共热可制得
。
的几何构型为________，中
键和
键的个数比为________。
已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为______。
分子中B原子的杂化轨道类型为_______，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________。
由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为
，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是________
填离子符号
。
氮化硼晶体结构如图所示：
该晶体中含有的微粒间作用力为________。
图中N原子的坐标参数为
；
；
；________。
已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为acm，
为阿伏加德罗常数的值，其密度为________
列出计算式即可。
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【题目】某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. 吲哚的分子式为C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应
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