【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是___________。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为__________。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。
（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为___。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2 
Si(粗) 
SiHCl3 
Si(纯)
写出步骤①的化学方程式_______________________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
【答案】Si SiO2 4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+ 2H2O SiO32—+2H+=H2SiO3（胶体） Na2O·Al2O3·4SiO2 2C+ SiO2 
Si+ 2CO↑ 蒸馏
【解析】
（1）硅单质为半导体，光导纤维成分为二氧化硅；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水；
（3）水玻璃为硅酸钠溶液，和盐酸反应生成硅酸胶体；
（4）根据硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物·金属氧化物·非金属氧化物·水
（5）步骤①二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅；
步骤②分离沸点不同的相互溶解的液体可以使用蒸馏法；
步骤③需要在无水无氧环境下进行，硅和氧气反应。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl；
（4）硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；
（5）步骤①二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，2C+ SiO2 
Si+ 2CO↑ ；
步骤②SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点-84.7℃），他们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______________________________。
（3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。
①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
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【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）
n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0. | 2 | 1 | 1 |
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【题目】用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe 
H2 
Cu ， ② CuO CuSO4 
Cu 。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断
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【题目】已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
（1）Z是(写化学式)：______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba2＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。
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【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为___________________________________。
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式为________________________________。
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下上述反应的平衡常数K＝________________。
③检验Fe3＋是否除尽的操作和现象是__________________________________________。
（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________________。
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___________________________(描述实验现象)时，则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置(选填a、b、c、d)。
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________(填操作名称)。
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【题目】将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________
（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为 ________
（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
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【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可选用________________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
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