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    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯如图所示，下列说法正确的是

    A.该反应的类型为加成反应

    B.乙苯的同分异构体共有三种

    C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

    【答案】C

    【解析】

    A.由乙苯生产苯乙烯，单键变双键，则该反应为消去反应，故A错误；

    B.乙苯含有苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种，而不含有苯环结构的同分异构体会有多种，故B错误；

    C.苯乙烯分子结构中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4褪色，而乙苯不能使Br2/CCl4褪色，则可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，故C正确；

    D.苯环和碳碳双键均为平面结构，通过单键相连接，单键可以旋转，苯环平面可以和碳碳双键平面共面，则苯乙烯分子结构中可以共平面的碳原子有8个，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457 g·mol－1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列问题：

    已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑

    ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分为________；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是________；

    a．氨水 b．氢氧化钠 c．氧化锌 d．氢氧化钡

    滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________；试剂a为________；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

    （2）称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为________。

    a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃

    （3）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2按1:1反应。

    步骤Ⅰ：准确称取0.4570 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。

    步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5～6的缓冲溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。

    步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是________。

    a．步骤I中定容时俯视刻度线

    b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯

    c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗

    d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

    （1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

    （2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

    （3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

    II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

    （1）写出①的电离方程式_______.

    （2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

    （3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

    （4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

    （5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

    （6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子

    B.标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子

    C.1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个

    D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　)

    A. CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

    B. CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

    C. 2CH2=CH2＋O22CH3CHO

    D. CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

    （1）碱式氯化铜有多种制备方法

    ①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。

    ②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

    （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:

    ①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

    ②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

    溶液变红

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：

    I.工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

    (1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：

    i.

    ii.

    iii.

    随着反应进程，该过程能量变化如图所示。

    下列有关说法正确的是_______(填字母标号，下同)。

    a.该反应过程中i~iii步均释放能量

    b.第i步反应的活化能最大，决定总反应速率

    c.和是反应的中间产物

    (2)已知：的反应速率表达式为v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。

    a. k正增大，k逆减小 b. k正减小，k逆增大

    c. k正减小的倍数大于k逆 d. k正减小的倍数小于k逆

    Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

    (1)投料比由大到小的顺序为___________。

    (2)若投料比，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______(填标号。

    a.容器内气体密度不再变化

    b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

    c. 的体积分数不再变化

    d.容器内不再变化

    e.断裂个H—H键的同时生成个水分子

    (3)若，则A点温度下，该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

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