【题目】工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,回答下列问题:
(1)“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____
(2)若粗盐中SO42﹣含量也较高,沉淀剂可以是_____(填字母)且要在试剂Na2CO3之_____加入(填“前”或“后”)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)在电解过程中,产生H2的电极与外接电源的_____极相连;溶液pH增大的区域是_____(填“阳极区”或“阴极区”)。
(4)烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_____(填写计算表达式和结果且结果保留两位小数)。
【答案】Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓ ac 前 负 阴极区 1.13
【解析】
(1)“精制”过程中加入NaOH和Na2CO3,为了除去溶液中的Ca2+和Mg2+, Ca2+以碳酸钙的形式除去,Mg2+以Mg(OH)2的形式除去,根据电荷守恒可以写出方程式,答案为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓;
(2)SO42﹣可以用Ba2+除去,但是不能引入新的杂志,阴离子可以选择OH﹣和Cl-,不能选NO3-,除杂过程中,试剂要加过量,Ba2+过量后是新的杂质,所以也要除去,恰好使用Na2CO3将其除去,因此要在Na2CO3之前加Ba2+;答案为ac 前;
(3)水得到电子,生成氢气,剩下了OH-,电极方程式2H2O+2e-=H2↑+2OH-,得电子的一极为阴极,与外电源的负极相连,阴极区pH变大;答案为负 阴极区;
(4)电解饱和食盐水的反应方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,根据方程式,生成2molNaOH 80g,生成1molCl2 71g,则,取两位小数,答案为1.13。
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【题目】(题文)[化学——选修5:有机化学基础]
近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________________。
(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
(4)D的结构简式为________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________________。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
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【题目】在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点:c(Cl-)=c(Na+)
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【题目】四溴化碳是一种灰白色粉末,熔点为94~95℃,广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳,其原理为CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列问题:
Ⅰ.制取Br2
(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴,其实验装置如图1所示:
①该装置不用橡皮塞及橡皮管,其原因是___________________;
②冰水的作用是__________________________。
Ⅱ.制取CBr4
(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下:
步骤1:向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水,搅拌。
步骤2:冰水浴冷却至2℃时,开始不断滴加液溴20 g,滴加完毕后在5℃下保持20 min。
步骤3:加入少量相转移试剂,在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮,维持温度在5~10℃,连续搅拌4 h。
步骤4:过滤、冷水洗涤、减压烘干,得产品8.3 g。
①步骤2滴入Br2之前,冷却至2℃的目的是__________________________
②步骤4洗涤时,如何证明已洗涤干净: ___________________________。
③本次实验中产品的产率为______________。
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【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的,甲、乙、丙为短周期主族元素,下列说法中正确的是( )
A. 丁一定是金属元素,其金属性比丙强
B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性
C. 乙的氢化物是以分子形式存在,且分子间存在氢键
D. 戊的原子序数一定是甲的5倍,且原子半径比甲大
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【题目】某温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该温度下,BaSO4的Ksp=8×10﹣10 B. M点和P点对应的Ksp相等
C. N点无BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点
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【题目】下列反应中,不能说明CO2是酸性氧化物的是( )
A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4
B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C.CO2+2Mg2MgO+C
D.CO2+Na2O=Na2CO3
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【题目】化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题:
(1)已知氢气的燃烧热△H=﹣285.5kJmol﹣1,则电解水的热化学方程式为_____
(2)在298K、101kPa下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1,则相同条件下,2mol SO2和 1 mol O2充分反应,最终放出的热量_____198kJ(填“大于”“小于或“等于”);该反应的平衡常数表达式K=_____。
(3)25℃时,下表为一些难溶电解质的相关数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 5.8 | 4.1 | 2.0 |
完全沉淀时的pH | 8.3 | 6.4 | 3.2 |
常温下,除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2,其操作步骤为:
①应先加入_____(填试剂名称),发生的离子反应方程式为_____
②再加入CuO,调节溶液的pH在_____范围内,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤。
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【题目】(一)常温下将0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水,配成0.5 L混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ,它们是____________。
(3)溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。
(二)常温下,取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为_________________ mol/L。
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