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    【题目】下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是(　　)

    A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

    B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

    C.CO2+2Mg2MgO+C

    D.CO2+Na2O=Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物。

    A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4该反应可以用以证明碳酸酸性比硫酸酸性弱，且碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，即反之说明二氧化碳与水反应生成碳酸，证明为酸性氧化物，A错误；

    B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O证明二氧化碳能与碱性物质反应生成盐和水，说明是酸性氧化物，B错误；

    C．CO2+2Mg2MgO+C说明镁的还原性强于碳，与是否为酸性氧化物无关，C正确；

    D．CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，与碱性氧化物反应生成盐，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

    （2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

    （3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

    下列说法不正确的是

    A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

    B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

    C. 气体a成分为CO2

    D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：

    （1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____

    （2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

    a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

    （3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。

    （4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

    (1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是___、___；

    (2)①和②的气态氢化物稳定性较强的是（写化学式）：___；

    (3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为___；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___。

    (4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是___；

    (5)比较②和③对应简单离子的离子半径较小的是(用相应离子符号表示)___。

    (6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___；其含有的化学键类型是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为 NA

    B.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    D.一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

    请回答下列问题：

    (1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

    (2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

    (3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

    (4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

    (5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

    A．还原性 B．氧化性 C．酸性

    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

    已知：Fe3＋开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH 为1.9～3.7。

    （1）明矾净水的原理是_______________________（用离子方程式表示）。

    （2）“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为______________________。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________。

    （4）“步骤①”的目的是______；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_____（填俗称）。

    （5）“步骤②”包含的操作有_________、__________、过滤及干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____

    （二）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

    ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

    ②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

    ③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

    根据探究实验得出结论：

    （1）废液中含有的金属离子是______。

    （2）100mL废液中Cl-的物质的量是______。

    （3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是____。

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