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    【题目】研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（ ）

    A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键

    B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6

    C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体

    D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等

    【答案】AD

    【解析】

    A．接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，水分子内存在O-H共价键，“缔合分子”内水分子间存在氢键，A正确；

    B．基态O2-的价电子排布式为2s22p6，B不正确；

    C．中N的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，与SO3互为等电子体，C不正确；

    D．中N原子的价层电子对数为4，其空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长、键能都相等，D正确；

    故选AD。

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    【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再变化

    B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

    D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应为M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时电池的总反应为M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

    B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    C.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

    D.充电时，石墨电极应该接到电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）

    A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

    C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：

    CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

    (1)Co2+基态核外电子排布式为___。

    (2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为___(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___。

    (3)NO的空间构型为___，与它互为等电子体的分子为___(写化学式)。

    (4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

    (5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

    (1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。

    (2)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。

    (3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co3+的配位数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

    （2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

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    【题目】（1）现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

    属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

    （2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

    ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

    ②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

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