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    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）

    A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

    C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

    【答案】B

    【解析】

    A．在相同能层中，p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高，但不同能层中p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道电子的能量就低于3s轨道电子的能量，A不正确；

    B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，其轨道表示式为，B正确；

    C．虽然氧元素电负性比氮元素大，但由于氮原子的2p轨道电子半充满，电子的能量低，原子稳定，所以第一电离能出现反常，即氮原子第一电离能比氧原子第一电离能大，C不正确；

    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu的价电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，所以Cu在周期表中属于ds区元素，D不正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将 0. 1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：c水（H+）为溶液中水电离的（H+）],下列说法不正确的是

    A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

    B.b 点溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

    C.a、b、c 三点溶液中，a 点溶液导电性最强

    D.a、c 两点溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）反应①所需的试剂和条件是____，B中的官能团名称是_____________

    （2）C的结构简式为_____________。

    （3）写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式_____________。（不考虑立体异构，只需写出3个）

    （4）⑤的反应类型是_____________。

    （5）写出F到G的反应方程式_____________。

    （6）H到I的转化过程中是否可以将①、②两步交换顺序，说出你的理由_____________？

    （7）设计由苯和制备的合成路线______________无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

    B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

    C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D.W是所在周期中原子半径最小的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在哪两种元素之间为_____(填元素符号)；

    ②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。

    (2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    3.0

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.8

    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

    ①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；

    ②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

    A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

    Ⅰ.属于离子化合物的是_____；Ⅱ.属于共价化合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

    B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    C. 常温常压下，1.8g重氢甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

    D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氢原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（ ）

    A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键

    B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6

    C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体

    D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______，B的官能团名称：_____，C的化学名称是______。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是_____，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为____________。

    （4）G的分子式为__________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________（其他试剂任选）。

    合成路线示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是(　　)

    A.K＋从右到左通过离子交换膜

    B.电极A上发生的反应为：3I-－2e-=I3-

    C.电极X上发生的反应为：2Cl-－2e-=C12↑

    D.当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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