Question

【题目】(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在哪两种元素之间为_____(填元素符号)；

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性		3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；

②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是_____；Ⅱ.属于共价化合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论____

Answer 1

【答案】Na Mg 第五周期ⅠA族 0.9～1.5 A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物

【解析】

(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；

②同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故图中第一电离能最小的元素为Rb，Rb在周期表中的位置是第五周期ⅠA族；

（2）①根据曲线图，同周期电负性随原子序数的增大而增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故Mg元素电负性值的最小范围0.9～1.5；

②两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键；Li3N中N与Li电负性的差值为3.0-1.0=2.0>1.7，属于离子化合物；BeCl2中Cl与Be电负性的差值为3.0-1.5=1.5<1.7，属于共价化合物；AlCl3中Cl与Al电负性的差值为3.0-1.5=1.5<1.7，属于共价化合物；SiC中C与Si的电负性差值为2.5-1.8=0.7<1.7，属于共价化合物；要证明化合物是共价化合物还是离子化合物，只要证明该化合物在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。