【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应为M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时电池的总反应为M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C
B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
C.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
D.充电时，石墨电极应该接到电源的负极
【答案】AD
【解析】
根据题干信息可知放电时左侧为正极，电极反应式为M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，则右侧为负极，电极反应式为LiC6-eˉ=Li++C6。
A．正极反应加上负极反应可得电池总反应为M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C，故A正确；
B．放电时电流由电源的正极经外电路流向负极，即从磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；
C．充电时为电解池，Li+流向电解池阴极，因放电时石墨电极上发生氧化反应，则充电时石墨电极发生还原反应为电解池的阴极，所以Li+流向石墨电极，故C错误；
D．充电时石墨电极为阴极，与外接电源的负极相连，故D正确；
故答案为AD。
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【题目】实验法是学习化学的重要方法。
Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
（1）实验操作①的名称：___。
（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的__。
（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是___、___。
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【题目】科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A.Q的氧化物对应水化物为强酸B.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.元素非金属性的顺序为Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈碱性
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【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线：
回答下列问题：
（1）反应①所需的试剂和条件是____，B中的官能团名称是_____________
（2）C的结构简式为_____________。
（3）写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式_____________。（不考虑立体异构，只需写出3个）
（4）⑤的反应类型是_____________。
（5）写出F到G的反应方程式_____________。
（6）H到I的转化过程中是否可以将①、②两步交换顺序，说出你的理由_____________？
（7）设计由苯和
制备
的合成路线______________无机试剂任选）。
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【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。
(2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。
(3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
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【题目】(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在哪两种元素之间为_____(填元素符号)；
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；
②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li3N
Ⅰ.属于离子化合物的是_____；Ⅱ.属于共价化合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论____
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【题目】研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（ ）
A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键
B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6
C.
中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体
D.
的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等
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【题目】最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是
A.Y极为负极
B.化学能转变为电能
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO
+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大
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