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    【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再变化

    B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

    D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

    【答案】A

    【解析】A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    X

    2

    1.0

    2.00

    y

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

    温度 t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    甲(673K)

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙(T)

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    丙(673K)

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    ②该反应的△H__________(填序号)

    a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定

    ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。

    (3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验法是学习化学的重要方法。

    Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

    （1）实验操作①的名称：___。

    （2）实验步骤②中加适量Cl2的目的__。

    （3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__。

    A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

    （4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将 0. 1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到 10.00 mL 相同浓度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）与NaOH 溶液的体积关系如图所示[注：c水（H+）为溶液中水电离的（H+）],下列说法不正确的是

    A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

    B.b 点溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

    C.a、b、c 三点溶液中，a 点溶液导电性最强

    D.a、c 两点溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：

    （1）写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。

    （2）W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。

    （3）由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.2%的盐酸（密度为1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配置稀盐酸时，应选用容积为___________mL的容量瓶。

    （2）经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。

    A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的是顺序是（填序号）___________。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

    A.Q的氧化物对应水化物为强酸B.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

    C.元素非金属性的顺序为Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）反应①所需的试剂和条件是____，B中的官能团名称是_____________

    （2）C的结构简式为_____________。

    （3）写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式_____________。（不考虑立体异构，只需写出3个）

    （4）⑤的反应类型是_____________。

    （5）写出F到G的反应方程式_____________。

    （6）H到I的转化过程中是否可以将①、②两步交换顺序，说出你的理由_____________？

    （7）设计由苯和制备的合成路线______________无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是（ ）

    A.接近沸点的水蒸气中存在“缔合分子”，“缔合分子”内存在氢键

    B.基态O2-的价电子排布式为1s22s22p6

    C.中N的杂化方式为sp3，与SO3互为等电子体

    D.的空间构型为正四面体，4个N-H共价键的键长相等

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