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    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ( )

    A.t5时增大了压强

    B.t3时降低了温度

    C.t2时加入了催化剂

    D.t4～t5时间内X或Y转化率一定最低

    【答案】C

    【解析】

    A. t5时反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为升高温度，而增大压强平衡正向移动，与题意不符，A错误；

    B. t3时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低了压强，而降低温度，平衡正向移动，与题意不符，B错误；

    C. t2时加入了催化剂，正逆反应速率均增大，且平衡不移动，符合题意，C正确；

    D. t6时X或Y转化率最低，与题意不符，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

    （1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。

    （2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；

    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；

    （4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

    （5）下列说法正确的是___________。

    A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

    B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

    C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

    D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

    （6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

    ①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

    （7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

    （1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    （3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

    （4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为____mol/L（注意有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

    （1）该反应的平衡常数表达式为_______；

    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；

    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；

    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度

    d．恒容充入H2 e．恒压充入惰性气体 f．分离出甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为

    A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）表中金属性最强的元素为___（填元素符号）；

    （2）最稳定的元素为___（填元素符号）；

    （3）③、⑦的原子半径大小关系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；

    （4）④和⑦两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

    (1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号)

    a.平衡常数K不再增大

    b.CO2的转化率不再增大

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变　

    d.反应物不再转化为生成物

    (2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

    a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器体积

    (3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

    (2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

    (5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

    （1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

    （2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

    （3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

    步骤③_____________________________________；

    步骤④_______________________________________；

    （4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

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