【题目】25℃时，分别稀释
的
溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。
已知：
。下列说法正确的是（ ）
A.若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B.保持25℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，
C.由水电离产生的
：A点>B点
D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，
【答案】BD
【解析】
25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，稀释100倍时，Ba(OH)2的pH从11变为9，而氨水是弱电解质，部分电离，稀释100倍时，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，溶液的pH>9，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，据此分析解答问题。
A．温度升高，Kw变大，则在35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A选项错误；
B．25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H+浓度不变，故pH仍不变，B选项正确；
C．氨水是弱电解质，部分电离，稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，故稀释至相同pH=9时稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H+浓度：A点<B点，C选项错误；
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则有
=1.8×10-5mol·L-1，D选项正确；
答案选BD。
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【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 |
|
|
|
现象 | 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。
A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。
A.蒸馏水 B.NaCl固体
C.NaCl溶液 D.通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A. 微生物促进了反应中电子的转移
B. 正极反应中有CO2生成
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为( )
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
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【题目】回答下列问题：
（1）常温下，有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
④使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。
（2）将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
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【题目】氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：
负极：____，
正极：____。
电池总反应：____。
电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）碱式电池的电极反应：
负极：____，
正极：____；
电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA
B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
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【题目】电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是
A.840B.1590C.900D.1250
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