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    【题目】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

    A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C.饱和石灰水中不断通入CO2

    D.醋酸中逐滴加入氨水

    【答案】C

    【解析】

    A．盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液中一直有电解质电离产生的自由移动的离子，灯泡不会熄灭，选项A错误；

    B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液会生成醋酸钠，溶液中也一直有可溶性的电解质电离，自由移动的电荷一直存在，因此灯泡不会熄灭，选项B错误；

    C．饱和石灰水中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断生成碳酸钙沉淀，使自由移动的电荷浓度逐渐减小，灯光逐渐变暗，当完全二者恰好反应生成碳酸钙和水时，溶液中电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再通入CO2时，生成可溶的Ca(HCO3)2，电荷浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，选项C正确；

    D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，弱电解质变为强电解质，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：

    （1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

    则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

    （2）碱性NaClO2溶液脱硫法

    SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。

    由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）燃料细菌脱硫法

    ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

    已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

    Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

    写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

    ②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：

    该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

    A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极

    B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

    C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移

    D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

    下列说法正确的是

    A. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

    B. Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应

    C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

    D. X分子中所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)

    A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

    B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

    C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

    D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    （1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。

    ③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。

    II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

    （3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列填空：

    （1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____，质量之比为____。

    （2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。

    ①气体A在标准状况下的体积为____L

    ②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为____ mol·L－1。

    （3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____mol/L

    （4）一定体积的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：

    下列叙述错误的是（ ）

    A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

    B. 流出液是H2SO4溶液

    C. 电解过程中阴极上析出单质Te

    D. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

    A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

    C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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