[题目]下列叙述正确的是( )A.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽B.在酸性条件下.CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.苯的二氯代物有3种.说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉.其作用原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是（　　）

A.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构

D.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同

【答案】A

【解析】

A. 氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，因此共生成4种二肽，A正确；

B. 根据酯形成脱水方式是：酸脱羟基醇脱氢，酯的水解是酯化反应的逆反应，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，B错误；

C. 苯的二氯代物有3种，说明苯分子中不存在单双键交替结构，C错误；

D. 向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，前者是发生盐析，后者是蛋白质的变性，因此其作用原理不相同，D错误；

故合理选项是A。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA

C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

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【题目】纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能

c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)

a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为________%。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是

A. 增加H2的量，反应放出的热量减小 B. 升高温度，反应放出的热量增加

C. 增大压强，反应放出的热量不变 D. 加入催化剂，反应的△H减小

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【题目】Ti及其化合物在航天工业上有重要的应用，回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价电子排布式为_______，基态Ti原子核外存在_______对自旋相反的电子。

（2）TiCl4熔点为23℃，沸点为136℃，TiCl4晶体属于_______晶体。TiCl4可由TiO2与COCl2在一定条件下反应得到，反应的化学方程式为_______，COCl2中共价键类型为_______，C原子的杂化轨道类型是_______，与COCl2互为等电子体的分子为_______。C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为_______。

（3）金红石型TiO2晶胞如图，如果晶胞的边长为apm，则它的密度为_______g/cm3（列出计算式即可）。

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【题目】下列关于苯的叙述正确的是（）

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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【题目】乙醇在一定条件下可以被氧气氧化为乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。请你解答其中的问题。实验装置如图：

操作步骤：

①加热铜粉末，同时鼓入空气。

②加热烧瓶。

③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气。

④再加热烧瓶。

⑤停止加热，取下试管，验证产物。

(1)该实验装置在实验前需要检验装置气密性，请你叙述检验方法：________。

(2)烧瓶中盛装的液体是____，为了防止反应的____，在烧瓶中需要事先放置几片碎瓷片。

(3)操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由___色变为___色，发生该反应的化学方程式是________。

(4)操作⑤中，在试管中的溶液中滴入____，加热后试管内出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器。该仪器的名称是___。

(5)当该同学把这个实验设计呈交老师时，老师以该实验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。请你评价该实验可能存在的危险是___________

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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和	H2与O2的体积比约为2︰1