【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏加德罗定律 | |
实 验 方 案 |
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结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 | 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 | H2与O2的体积比约为2︰1 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 反应2NO2(g)
N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B. 烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；
C. 根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；
D. 根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；
故合理选项是B。
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【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.用甘氨酸(H2N﹣CH2﹣COOH)和丙氨酸(
)缩合最多可形成4种二肽
B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
D.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同
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【题目】Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
请回答下列问题：
(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。
Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：
(3)根据图象回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的电离常数为______________。
③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用数字计算式表示)。
Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。
(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C. 
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2
D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
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【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
氢化反应：
(l)+H2(g)
(环戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol
副反应：
(l)+H2(g)
(环戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol
解聚反应：
2
(g) H>0
回答下列问题：
(1)反应(l)+2H2(g)
(l)的△H=_________ kJ/mol。
(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4 h氢化反应速率比副反应快的可能原因是___________________。
②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有__________________(写一条即可)。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_____________________。
(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是________（填标号）。
A.增大双环戊二烯的用量 B.使用催化剂 C.及时分离产物 D.适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p(H2O)=________kPa，平衡常数Kp=__________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
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【题目】乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
(1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为____。
(2)②、③的反应类型分别为_______。
(3)物质H中官能团的名称是_____；物质J的化学式是______。
(4)反应⑤的化学方程式为_____。
(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_____。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“
”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。
(6)参照上述合成路线和信息，设计由
、乙醛、苯甲醇合成
的路线_______（无机试剂任选）。
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【题目】PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是
常见古诗文记载 | 化学知识 | |
A | 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” | 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 |
B | 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” | 强水为氢氟酸 |
C | 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 | 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾 |
D | 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 | 糖白的过程发生了化学变化 |
A. AB. BC. CD. D
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