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【题目】反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后,下列说法正确的是

A. 增加H2的量,反应放出的热量减小 B. 升高温度,反应放出的热量增加

C. 增大压强,反应放出的热量不变 D. 加入催化剂,反应的△H减小

【答案】C

【解析】

依据化学反应方程式的特征,反应前后气体的化学计量数之和相等,压强对平衡移动没有影响,反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动判断;

A、增加H2的量,平衡正向移动,反应放出的热量增大,故A错误;

B、升高温度,平衡逆向移动,反应放出的热量减少,故B错误;

C、增大压强,平衡不移动,反应放出的热量不变,故C正确;

D、加入催化剂,降低反应的活化能,平衡不移动,反应的△H不变,故D错误;

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖是重要的营养物质,在人体内发生的主要化学反应是(  )

A. 加成反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是(  )

A.该有机物的分子式为C12H12O4

B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应

C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2,生成2.24 L CO2(标准状况下)需要0.1 mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向10 mL 溶液中滴加溶液,滴加过程中,溶液中溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )已知:

A. 该温度下

B. XYZ三点中,Y点水的电离程度最小

C. 溶液中:

D. 100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液,先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

1 m+n_________p(”“=”“”)

2)若加压时,A的质量分数_________(增大”“减小不变,下同)

3)若加入A(体积不变),则B的转化率_________

4)若降低温度,则平衡时BC的浓度之比_________

5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量___________

6)若B是有色物质,AC均无色,维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(变深”“变浅不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

A.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OHC2H5OH

C.苯的二氯代物有3种,说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构

D.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉,其作用原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.常温下,浓度均为0.1 mol·L1的六种溶液的pH如表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

请回答下列问题:

(1)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是________(填化学式)

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)

.常温下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示:

(3)根据图象回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(“A”“B”)

NH3·H2O的电离常数为______________

③当加入盐酸体积为50 mL时,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)=______ mol·L1(用数字计算式表示)

.已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)

(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________

(5)准确量取25.00 mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100 mol·L1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL,硝酸银样品纯度为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PCl3是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/

沸点/

密度/ g·mL1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P3Cl2(少量) 2PCl32P5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3

()制备

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)

(1)仪器乙的名称是________;其中,与自来水进水管连接的接口编号是________(“a”或“b”)

(2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制____________

(3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解,影响产品的纯度;二是_________

(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气,其目的是________

()分析

测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取4.100 g产品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L1 20.00 mL碘溶液,充分反应后再用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知:H3PO3H2OI2===H3PO42HII22Na2S2O3===2NaINa2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。

(5)根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数,则PCl3的质量分数________(偏大”“偏小无影响”)

()探究

(6)设计实验证明PCl3具有还原性:_____________________________________(限选试剂有:蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)

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