Question

【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2= CH2 CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层（填“上”、“下”）；

（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用_____________的方法除去。

（5）下列关于装置的说法正确的是___________________________；

a．图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落

b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

c．B有防倒吸作用

（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型）

②________________（填该物质的电子式）

③______________（填反应类型）写出第一步的化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】d c 下 蒸馏 abc 消去反应 加成反应

【解析】

装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致生成的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降，可以判断是否发生堵塞，调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。

（1）在浓硫酸140℃的条件下，乙醇发生分子内脱水生成副产物乙醚，则制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，故答案为：d；

（2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，则装置C中加入的氢氧化钠溶液吸收反应中可能生成的酸性气体，故答案为：c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；

（4）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者为互溶的有机物，应用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；

（5）a．图中仪器a为恒压分液漏斗，能起到平衡气压，有利于液体顺利滴落的作用，故正确；

b．1，2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，通过装置B中长导管内液面上升或下降，可以判断是否发生堵塞，调节装置内压强故正确；

c．装置B为安全瓶，可以防止倒吸，故正确；

abc正确，故答案为：abc；

（6）由逆推法可知，以1，2—二溴乙烷为原料制备聚氯乙烯的合成路线为1，2—二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中受热发生消去反应生成乙炔，在催化剂作用下，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，在催化剂作用下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；

①反应①为1，2—二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中受热发生消去反应生成乙炔，故答案为：消去反应；

②乙炔的分子式为C2H2，结构简式为HC≡CH，电子式为，故答案为：；

③反应③为在催化剂作用下，乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应①的化学方程式为，故答案为：加成反应；。