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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

1A的结构简式为_______________C的化学名称是________________________

2的反应试剂和反应条件分别是______________________,该反应的类型是___________

3的反应方程式为_____________________________________________

吡啶是一种有机碱,其作用是______________________________

4G的分子式为______________________________

5HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则可能的结构有_________种。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备小甲氧基乙酸苯胺的合成路线(其他试剂任选)_______________

【答案】 三氟甲苯 /,加热 取代反应 见解析 吸收反应产生的HCl,提高反应转化率 9

【解析】

根据官能团的结构和性质分析解答;根据题目信息流程正向、逆向进行分析解答。

C 三氟甲苯结构简式逆向推理可知B,即AC发生硝化反应生成DD中硝基被还原成氨基,生成EE发生消去反应得到F,进而F发生硝化反应生成G

1)由C:三氟甲苯结构简式逆向推理可知B,即A,故答案为:;三氟甲苯;

2)反应③是E发生在浓硫酸做催化剂的加热的条件下与硝酸发生硝化反应,故答案为:浓/,加热;

3)反应⑤中吡啶的作用是吸收反应产生的氯化氢,提高反应转化率,反应方程式为,故答案为:吸收反应产生的氯化氢,提高反应转化率;

4)由G结构简式可知,G的分子式为C11H11F3N2O3,故答案为:C11H11F3N2O3

5HG的同分异构体,其取代基相同但位置不同,故H中三氟甲基和硝基有邻间对3种位置关系,邻位时,另一基团有4种位置;间位时,另一基团有4种位置,对位时,另一基团有2种位置;除去G,则H9种可能;故答案为:9

6)根据题给流程图分析,苯甲醚首先在对位加硝基,然后硝基氢化,氢化后再在吡啶存在的条件下和反应得到目标产物,流程为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1NA

B. 常温常压下,7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

C. 标准状况下,22.4LCl2与足量的铁充分反应,转移电子数为3NA

D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 按系统命名法,的名称为336一三甲基-4-乙基庚烷

B. 已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂

D. 1mol,在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH

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【题目】常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(已知=4.2

A.bd两点溶液的pH相同

B.b点溶液中离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e点所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a点坐标为(02.4×1011)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:

(已知:+)

1A→B的反应类型是____________B的结构简式是______________________

2C中含有的官能团名称是________D的名称(系统命名)是____________

3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________

4)由DB合成PBS的化学方程式是______________________________________

5)下列关于A的说法正确的是__________

a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应

c.能与新制Cu(OH)2反应

d1molA完全燃烧消耗5molO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相对分子质量:114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B.标准状况下,4.48L水中含有的水分子数目为0.2NA

C.常温常压下,14g氮气含有的氮原子数目为NA

D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4NA

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【题目】向某密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:(已知:N2O4为无色气体)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列说法不正确的是(

A.27该平衡体系中的NO2转化率为

B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2

C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变,增大NO2起始量,平衡正移,该反应的化学平衡常数增大

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【题目】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强;②混合气体的密度;③混合气体的总物质的量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的颜色;⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;⑦某种气体的百分含量。能说明A(s)3B(g)+C(g)达到平衡状态的是(

A. ①②③④

B. ①②③④⑦

C. ①③④⑦

D. ①②③

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