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    【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列说法错误的是

    A.a极的电势低于b极

    B.Y膜为选择性阴离子交换膜

    C.每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

    D.b极的电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

    【答案】C

    【解析】

    在H2、O2燃料电池中，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极。

    A. a为负极，其电势低于b极(正极)，A正确；

    B. 此装置用于制取H2O2，电极b必然生成HO2－，所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正确；

    C. 因为O2转化为HO2-，每转移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C错误；

    D. b极为正极，生成HO2－，所以电极反应为O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）键线式表示的分子式 ______ ；

    （2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；

    （3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

    （4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是生活中常见的物质，请回答下列问题：

    (1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。

    (2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

    (3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式：___________________________。

    ②写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是(填编号)___。

    （2）判断滴定终点的现象是___。

    （3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。

    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

    （5）若测定结果偏高，其原因可能是___。

    A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线

    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

    D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡

    （6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：

    ①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。

    ②a=___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    6.7

    8.2

    请问答下列问题：

    （1）滤渣B的主要成分为________ 。

    （2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

    （3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。

    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。

    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。

    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含、等制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

    写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。

    实验室检验“还原”已完全的方法是__________。

    “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________。

    离子

    离子浓度

    还原前

    还原后

    称取新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取该溶液用酸性溶液滴定，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是

    A.溶液Y中一定不存在、

    B.溶液Y中肯定存在、、、

    C.溶液Y中一定存在，且

    D.溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

    A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

    B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

    C.放电时负极反应为Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

    D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

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