【题目】在恒温条件下,将一定量和的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示.下列说法正确的是
A.图中的两条曲线中,Y是表示浓度随时间的变化曲线
B.前10min内,用表示的化学反应速率为
C.在25min时,反应改变的条件是增大了的浓度
D.a、b、c、d四个点中,有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
【答案】C
【解析】
A.由图可知平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为,Y表示的反应物的浓度变化量为,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示浓度随时间的变化曲线,Y表示浓度随时间的变化曲线,故A错误;
B.X表示浓度随时间的变化曲线,Y表示浓度随时间的变化曲线,由图可知,前10min内,的浓度变化量为,所以,故B错误;
C.25min时,生成物浓度增大,反应物浓度不变,只能是增大生成物的浓度,由A分析可知是生成物,故为增大的浓度,故C正确;
D.由图可知,及35min之后X、Y的物质的量不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态,故D错误;
答案选C。
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【题目】向密闭容器中充入CO和各mol,一定温度下发生反应:,下列叙述正确的是
A.如果容器内压强不再改变,则证明该反应已达到平衡状态
B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施
C.当反应达到平衡后,保持容器内体积不变,再向其中充入CO和各1mol,达到新的平衡后的产率会增大
D.如果在某温度下平衡常数为,则平衡时CO转化率为
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【题目】某温度下, 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快
B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%
C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时,丙中c(H2 ) 是0. 08 mol·L-1
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【题目】恒温条件下,往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应中NH3物质的量变化情况如图:下列说法不合理的是
A.其它条件不变,若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min
B.N2平衡转化率为25%
C.平衡时气体总压强为开始时的90%
D.反应前10min反应速率v(H2)=0.01molL﹣1min﹣1
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【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4℃,密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下:在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚.回答下列问题:
(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是___________________.
(2)实验中冷凝水应从__________口出去(填“a”或“b”).
(3)为保证反应温度恒定在135℃,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为___________.
(4)加热时间过长或温度过高,反应混合液会变黑,写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式__________.
(5)得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤.该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_____________.该仪器使用前需要_______________________.
(6)将分离出的有机层用无水氯化钙干燥,过滤后再进行___________(填操作名称)精制得到正丁醚.
(7)本实验最终得到6.50g正丁醚,则正丁醚的产率是_________.
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【题目】下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
① 称量1.000 g样品溶于水,配成250 mL溶液;
② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;
③ 滴加几滴酚酞溶液;
④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答:
(1)用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。
(2)判断滴定终点到达时的现象_________。
(3)该滴定过程的滴定曲线是下列的______(选填“a”、“b”)。
(4)若出现下列情况,测定结果偏高的是__________。
a 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为______________。
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【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,通入HCl可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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【题目】在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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