Question

【题目】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

基态硫离子价层电子的轨道表达式为____，其电子填充的最高能级的轨道数为____。

常见含硫的物质有单质硫、、、等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为__________。

方铅矿即硫化铅是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：浓，则中配位原子是__________，第一电离能__________填“”、“”或“”，中硫的杂化方式为______________，下列气态分子的空间构型与相同的有__________。

A.SnCl2 B.SO3

方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的__________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为__________nm。

Answer 1

【答案】 3 AC 四面体

【解析】

⑴基态硫原子电子排布式1s22s22p63s23p4，离子电子排布式1s22s22p63s23p6，离子价层电子排布式为3s23p6，离子价电子的轨道表达式为，

故答案为

其电子填充的最高能级为3p能级，3p能级的轨道数为3个轨道，

故答案为3；

⑵物质的熔点比较的一般原则为离子晶体熔点大于分子晶体熔点，硫化钠和硫化钾两者都为离子晶体，根据离子半径和晶格能比较，钠离子半径小于钾离子半径，硫化钠晶格能大于硫化钾晶格能，因此硫化钠熔点大于硫化钾熔点，二氧化硫和S8都是分子晶体，组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，因此S8熔点大于二氧化硫熔点，所以四者熔点高低顺序为Na2S > K2S > S8 > SO2，

故答案为Na2S > K2S > S8 > SO2

⑶则H2[PbCl4]中配位原子是Cl，故答案为Cl；

同周期第一电离能从左到右增大，但第IIA>III A,V A> VI A，氯的第一电离能大于硫的第一电离能，故答案为；

H2S中电子对数

所以H2S的杂化方式为SP3，

故答案为SP3，

H2S中电子对数=2＋2=4，VSEPR模型为正四面体，略去两对孤对电子，为“V”形结构，SnCl2中电子数=2＋2=4，同样为“V”形结构，SO3中电子数=3＋0=3，即为平面三角形结构，O3中δ为2，由于形成了，中心氧原子形成时用了两个电子，因此还剩余两个电子即一对孤对电子，电子对数=2＋1=3，即为“V”形结构，CH4中电子数=4＋0=4，即为正四面体结构；

故答案为AC

⑷根据方铅矿的立方晶胞，硫离子采取面心立方堆积，四个硫离子和铅离子形成了四面体结构，铅离子在四面体空隙中，故答案为四面体；

已知晶体密度为ρg·cm－3，

则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的四分之一，该晶体中有4个铅离子和4个硫离子，设棱长为a，

即晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为

故答案为