【题目】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
基态硫离子价层电子的轨道表达式为____，其电子填充的最高能级的轨道数为____。
常见含硫的物质有单质硫
、
、
、
等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为__________。
方铅矿
即硫化铅
是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：
浓
，则
中配位原子是__________，第一电离能
__________
填“
”、“
”或“
”，
中硫的杂化方式为______________，下列气态分子的空间构型与相同的有__________。
A.SnCl2 B.SO3 
方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的__________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为__________nm。
【答案】
3 
AC 四面体 
【解析】
⑴基态硫原子电子排布式1s22s22p63s23p4，离子电子排布式1s22s22p63s23p6，离子价层电子排布式为3s23p6，离子价电子的轨道表达式为，
故答案为
其电子填充的最高能级为3p能级，3p能级的轨道数为3个轨道，
故答案为3；
⑵物质的熔点比较的一般原则为离子晶体熔点大于分子晶体熔点，硫化钠和硫化钾两者都为离子晶体，根据离子半径和晶格能比较，钠离子半径小于钾离子半径，硫化钠晶格能大于硫化钾晶格能，因此硫化钠熔点大于硫化钾熔点，二氧化硫和S8都是分子晶体，组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，因此S8熔点大于二氧化硫熔点，所以四者熔点高低顺序为Na2S > K2S > S8 > SO2，
故答案为Na2S > K2S > S8 > SO2
⑶则H2[PbCl4]中配位原子是Cl，故答案为Cl；
同周期第一电离能从左到右增大，但第IIA>III A,V A> VI A，氯的第一电离能大于硫的第一电离能，故答案为；
H2S中电子对数
所以H2S的杂化方式为SP3，
故答案为SP3，
H2S中电子对数=2＋2=4，VSEPR模型为正四面体，略去两对孤对电子，为“V”形结构，SnCl2中电子数=2＋2=4，同样为“V”形结构，SO3中电子数=3＋0=3，即为平面三角形结构，O3中δ为2，由于形成了
，中心氧原子形成时用了两个电子，因此还剩余两个电子即一对孤对电子，电子对数=2＋1=3，即为“V”形结构，CH4中电子数=4＋0=4，即为正四面体结构；
故答案为AC
⑷根据方铅矿的立方晶胞，硫离子采取面心立方堆积，四个硫离子和铅离子形成了四面体结构，铅离子在四面体空隙中，故答案为四面体；
已知晶体密度为ρg·cm－3，
则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的四分之一，该晶体中有4个铅离子和4个硫离子，设棱长为a，
即晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为
故答案为
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【题目】（题文）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
试写出：
(1)A的分子式___________________。
(2)化合物A和G的结构简式： A___________________，G___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是( )
A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O
C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐
D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
(1)图中甲池中OH-移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________________________________
(3)A电极的名称是_____ ， 乙池中反应的化学方程式为_____________。若要使溶液恢复电解前的状态，应向乙池中加入________(写化学式)。
(4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
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【题目】氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用，回答下列问题
(1)羟胺 ( 
) 是不稳定的白色大片状或针状结晶。极易吸潮，极易溶于水。
①羟胺分子中采用sp3杂化的原子是____________________；羟胺极易溶于水，主要原因是________________________________。
②在羟胺的组成的元素中，处于同一周期元素的第四电离能(I4)较大的是______________(用元素符号表示)。
(2) 吡啶
和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有
键的物质的量为_________ mol。
(3)已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
①NO2 + CO 
CO2 + NO
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_________________。
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
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