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    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是( )

    A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

    B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

    C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐

    D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷

    【答案】D

    【解析】

    在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2CO2 +4e-=2CO32－ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极方程式为Fe-2e－=Fe2+ ，阴极电极方程式为2H + + 2e - =H2↑。

    A.铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ ，故不选A；

    B.通甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，故不选B；

    C.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可用食盐，故不选C；

    D.未说明标准状况，无法计算，故选D；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是

    A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

    B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小

    C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

    D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物(例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等)。

    对上述有机物的下列说法中正确的是(　　)

    ①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

    ②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体

    ③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

    ④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

    实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

    (1)电极材料：正极：_______________________ ；负极：_____________________________硝酸银溶液的作用是________________________________________________________

    (2)写出电极反应式：

    正极：_____________________________ ；负极：_____________________________ 。

    (3)实验现象：________________________________________________________________。

    (4)实验结论：________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

    (1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。

    (2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______

    (3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。

    (4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

    (5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。

    (6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

    甲

    乙

    起始浓度

    5min时浓度

    起始浓度

    5min时浓度

    c(CO)/mol/L

    0.1

    0.08

    0.2

    x

    c(H2O)/mol/L

    0.1

    0.08

    0.2

    y

    下列判断不正确的是

    A.x = y = 0.16

    B.反应开始时，乙中反应速率比甲快

    C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

    D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

    基态硫离子价层电子的轨道表达式为____，其电子填充的最高能级的轨道数为____。

    常见含硫的物质有单质硫、、、等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为__________。

    方铅矿即硫化铅是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：浓，则中配位原子是__________，第一电离能__________填“”、“”或“”，中硫的杂化方式为______________，下列气态分子的空间构型与相同的有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是

    A. 四种分子中的化学键均是极性键B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

    C. 四种分子中既有σ键，又有π键D. b、d分子中共价键的键能：b>d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是

    A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

    C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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