【题目】现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法中不正确的有（ ）
A.标准状况下生成N的体积为
L
B.沉淀中OH-的质量为17bVg
C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为
mol
D.与合金反应的硝酸的物质的量为(
+)mol
【答案】B
【解析】
A、根据电子守恒原理，生成NO时，
中
价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即
，其体积在标准状况下为
，故A正确；
B、沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为
g，或者等于17bV
10-3g，故B错误；
C、恰好溶解后溶液中的
离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠
，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，
，故C正确；
D、参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸
生成硝酸盐
的物质的量等于硝酸钠的物质的量为
，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为
，所以与合金反应的硝酸的物质的量为
，故D正确。
答案：B。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行
B. 反应过程中，只有C—H 键发生断裂
C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变
D. 合适的催化剂可有效降低活化能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验，总结苯的某些性质。
(1)向试管中加入
苯，再加入
溴水，振荡后静置。观察到的现象是________________________。
(2)向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。观察到的现象是_________________________________________________________________________________________。
(3)实验结论：苯________(填“能”或“不能”)与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生反应。
(4)根据上述实验结论可知：苯分子中________(填“存在”或“不存在”)碳碳双键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（ ）
A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极
B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物
C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
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【题目】以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。
（2）上述物质中属于非极性分子的是___。
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。
（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是( )
A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云
B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D. 该原子的轨道表示式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①与Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加热 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加热 |
D | C | CO | CO2 | ④灼热炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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