【题目】化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为_________，1 molG发生加成反应最多消耗_______mol H2 。
（2）去掉E中含有少量D的试剂和操作是________________________________________；下列有关E的说法正确的是_____________（填字母序号）。
A．可发生氧化反应 | B．催化条件下可发生缩聚反应 |
C．可发生取代反应 | D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 |
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式：________________________________________
（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为______________________。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式_________________。
①遇FeCl3溶液显紫色； ②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
【答案】羧基 2 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏 A、C、D CH2Cl-CH=CH2+NaOH
CH2OH-CH=CH2+NaCl或CH2Cl-CH=CH2+H2O
CH2OH-CH=CH2+HCl 
【解析】
据D的结构简式和B→C，C→D的反应条件可知，B为醇，C为醛，则A为氯代烃，C3H6生成A是烯烃αH的取代反应，C3H6为CH2=CH-CH3，因为D为CH2=CH-COOH，所以CH2=CH-CH3与Cl2发生ɑ-H的取代反应，生成的A为CH2=CH-CH2Cl，A中Cl被羟基取代转化为B（CH2=CH-CH2OH），B催化氧化得到C（CH2=CH-CHO），C发生银镜反应生成D（CH2=CH-COOH），D与CH3OH发生酯化反应生成E，E与F发生加成反应生成G，据此分析解答。
（1）D：CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称为羧基；在1 molG分子中含有2mol的羰基，所以最多发生加成反应最多消耗2mol的氢气；
（2）由于羧酸能够与饱和Na2CO3溶液发生反应，而酯不能发生反应，而且密度比水小，互不相溶，所以去掉E中含有少量D的试剂和操作是向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏；
有关E的说法正确的：
A．可发生氧化反应含有不饱和的碳碳双键，所以能够发生氧化反应，正确；
B．含有碳碳双键，所以催化条件下可发生加聚反应，错误；
C．该物质是酯，因此可发生取代反应，正确；
D．该物质与CH2=CHCOOCH2CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，所以二者互为同系物，正确；
E．该物质是酯，难溶于水，错误。
（3）A→B的化学反应方程式是CH2Cl-CH=CH2+NaOHCH2OH-CH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl；
（4）反应E + F→G属于麦克尔加成反应类型，根据元素守恒，则F的结构简式为
；
（5）比G少2个氢原子的物质具有性质①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。
则其中一种该物质的结构简式是
。
。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
(2)在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa条件下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______
填晶体类型
。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：
M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
已知该晶体的密度为
gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＜△H2
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定
C.已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1
D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述与下图对应的是（ ）
A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0
C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C
D.对于反应2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。
①电极X的材料是_________________；
②外电路中的电子是从___电极流向__电极（填电极材料名称或符号）。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________（填离子符号）。
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：____________________。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________（填写字母序号）。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的____极。
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+ Fe + 2H2O
Fe(OH)2+ Ni(OH)2。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是__（填序号）。
A．NiO2B．Fe C．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
②该电池放电时，正极附近溶液的pH________（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
①RCHO+R’CH2Cl
RCH=CHR’
②
③
(1)已知A的分子式为C4H8O2，A所含官能团的名称是______。
(2)B生成C反应的化学方程式是______。
(3)G的结构简式是______。
(4)D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是______。
(5)E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) ______。
(6)X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：
(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。
（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：_____________________________________________
H2S：______________________________________________
(2)有下列物质：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氩气 回答下列问题：
①不存在化学键的是_________________________，
②既存在离子键又存在极性键的是__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
