Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＜△H2

B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定

C.已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 相同条件下，①S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，根据盖斯定律，①-②可得S(g)= S(s)△H=△H1-△H2，物质由气态转变为固态属于放热过程，即△H1-△H2<0，则△H1＜△H2，故A正确；

B. 由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，该过程为吸热，说明反应物的能量小于生成物的能量，能量越低越稳定，则可知石墨比金刚石稳定，故B错误；

C. 已知在101kPa时，2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1，故C错误；

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液中氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，1molNaOH与稀盐酸完全中和，放出57.4 kJ的热量；醋酸是弱电解质，电离时要吸收能量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.4 kJ·mol－1，故D错误；

答案选A。