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【题目】235-三溴苯甲酸(H)是一种新型植物生长调节剂,应用于农作物,具有高效、低毒、调节作物生长、增产效果明显等特性。其合成路线如图所示:

回答下列问题:

1)反应①的反应类型为__

2)写出反应②所需的试剂和条件:__

3)同时满足下列条件的B的同分异构体有__(不含立体异构),任写其中一种结构简式:__

i.属于芳香族化合物,且官能团种类与B相同。

ii.核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为1111

4D的结构简式为__

5H中所含官能团的名称为__

6)写出反应⑥的化学方程式:__

7)参照上述合成路线和信息,设计由1-丁烯(无机试剂任选)制备丙酸甲酯的合成路线:__

【答案】取代反应 氢氧化钠,醇溶液加热 3 (其他答案合理即可) 羧基、溴原子

【解析】

⑴根据A到B的原子分析得到反应①的反应类型。

⑵反应②类似卤代烃变为碳碳双键,发生消去反应。

i.属于芳香族化合物,且官能团种类与B相同,有—Br,—NO2ii.核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为1111,说明每种峰有2个氢,有对称性。

⑷根据信息和C到D的反应,得出D的结构简式。

⑸根据H的结构简式得出官能团的名称。

⑹反应⑥是发生取代反应。

⑺根据信息,将1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)O3ZnH2O变为CH3CH2CHOHCHO,再分别催化氧化和加氢,再两者酯化反应。

⑴根据A到B的原子分析得到反应①的反应类型为取代反应;故答案为:取代反应。

⑵反应②类似卤代烃变为碳碳双键,发生消去反应,因此所需的试剂和条件:氢氧化钠,醇溶液加热;故答案为:氢氧化钠,醇溶液加热。

i.属于芳香族化合物,且官能团种类与B相同,有—Br,—NO2

ii.核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为1111,说明每种峰有2个氢,有对称性,因此—CH2CH2Br、—NO2连接苯的对位,—CH2CH2NO2、—Br连接苯的对位,—CH2NO2、—CH2Br连接苯的对位,共3种;故答案为:3

⑷根据信息和C到D的反应,得出D的结构简式为;故答案为:

H中所含官能团的名称为羧基和溴原子;故答案为:羧基、溴原子。

⑹反应⑥是发生取代反应,其化学方程式:;故答案为:

⑺根据信息,将1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)O3ZnH2O变为CH3CH2CHOHCHOCH3CH2CHO催化氧化变为CH3CH2COOHHCHO加氢变为CH3OH,两者反应生成CH3CH2COOCH3,制备丙酸甲酯的合成路线:;故答案为:

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请回答下列问题:

1)邻氨基吡啶()的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为__(填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值,1mol中含有σ键的数目为__

②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2-NO2N原子的杂化方式为__杂化。

2)第四周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图所示,则该元素的基态原子电子排布式为___

3)元素周期表中的第IVA~VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图,其中一个小黑点代表-种氢化物,则趋势线a代表第__族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势,判断依据是__

4)干冰是常见的分子晶体,而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图所示,该CO2晶体的熔点__(“>”“<”“=”)SiO2晶体的熔点。

5)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,原因是__

②分子中的大π键可以用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__

6)火星岩石中存在大量的氮化镓,氮化镓为六方晶胞,结构如图所示。若该晶体密度为dg·cm-3,晶胞参数a=b≠c(单位:nm)ab夹角为120°,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数c=___nm(写出代数式)

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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是________________

2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。

H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。[B(OH)4]B原子的杂化类型为_____

NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):

A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力

3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm3

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【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )

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B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

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【题目】甲醇既是基本有机化工原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

1)工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250

300

350

平衡常数K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断该反应为 ________反应(填吸热放热)。 某温度下,将2 molCO6 molH2充入2 L的密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得c(CO)0.2 mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从表中选择)。

2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3kJ/mol

则反应CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH _____________ kJ/mol(用ΔH1ΔH2ΔH3表示)。

3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,实验室利用如图装置模拟该法:

N电极的电极反应式为 ___________________________________

②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式:

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

4)处理废水时,最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)1×105 mol/L时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH______。(已知:Ksp=6.4×1031lg2=0.3

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①该化合物仅含碳、氢两种元素 ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

③无法确定该化合物是否含有氧元素 ④该化合物中一定含有氧元素

A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③

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