【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1) 制备KClO。
①装置B的作用_______。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________。
(2) 制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为______。
②向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。
(3) 测定K2FeO4纯度。
测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a. 
+ 
+2H2O= 
+Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= 
+H2O；c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4 样品的纯度为______。
【答案】饱和食盐水吸收挥发的HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 3ClO-+2Fe3++10OH-
2
+3Cl-+5H2O 79.2%
【解析】
由制备实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去混在氯气中的HCl，C中发生的反应为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，D中NaOH可用来吸收尾气，据此回答问题。
（1） ①生成的Cl2掺杂有少量挥发的HCl，需要用装置B中的饱和食盐水吸收挥发的HCl；
②本实验装置是为了制备KClO溶液，因此要保证反应温度在20℃以下，较高温度下则生成KClO3；
（2）①KClO与Fe(NO3)3反应，ClO-为氧化剂，将Fe3+氧化为 (紫红色)，自身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-
2+3Cl-+5H2O；
（3）由反应方程式a. + 
+2H2O= 
+Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= 
+H2O；c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式：~~
~3Fe2+，则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为：n(Fe
)=
n(Fe2+)=×0.10 mol·L-1×0.024 L=0.000 8 mol，则K2FeO4的总质量为：198 g·mol-1×0.000 8×
=1.584 g,则K2FeO4样品的纯度为:
×100%=79.2%。
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【题目】A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________
（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________
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【题目】针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量
的空气吹入
溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与
反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
(1)分解池中主要物质是______；
(2)在合成塔中，若有
与足量恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；
(3)该工艺在那些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”______。(答二条)
(4)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
图中c点的转化率为
，即转化了
①催化剂效果最佳的反应是______ (填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。
④c点时该反应的平衡常数K=______。
⑤一定条件下，向2L恒容密闭的上述容器中再充入1mol和3mol，达到新的化学平衡后，的浓度较原平衡浓度______
填“增大”、“减小”或“不变”
。
(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料
该装置工作时，N电极的电极反应式为______。
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【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法正确的是
A.电池工作时，镁片作为负极，发生还原反应
B.电池工作时，电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极
C.电池工作时，活性炭上电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
D.电池工作时，活性炭电极表面产生气泡
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【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA
C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
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【题目】某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________.
（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.
（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。
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