Question

【题目】某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

甲乙丙丁

（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L1。

Answer 1

【答案】使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 O2 + 2Mn（OH）2＝2MnO（OH）2 丁 上口 倾斜着转动滴定管 下口 0.30 蓝色刚好褪去 400ab

【解析】

（1）采集的水样中溶解的氧气因外界条件的改变其溶解度发生变化；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解显碱性，可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中进行润洗，完全排出溶液；

（4）滴定管读数上小下大，精确度为0.01mL；

（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失；根据关系O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-进行基本计算。

（1）取水样扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，避免产生误差；

（2）“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）与水样混合，反应生成MnO(OH)2，反应的方程式为：O2 + 2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2；

（3）Na2S2O3能水解，使溶液显碱性，可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入滴定管中倾斜着转动滴定管进行润洗，从下口将液体从滴定管排入预置的烧杯中；

（4）滴定管读数上小下大，精确度为0.01mL，图中读数为0.30mL；

（5）用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用淀粉作指示剂，一开始I2遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝色完全消失，且30s内不变色；根据O2 + 2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+＝I2+ Mn2++3H2O、2+I2＝2I+可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，则有n(O2)=，则水样中溶解氧的含量为=400mg·L1。