练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L C2H6O含有的O-H键数目为NA

    B. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

    C. 65 g Zn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA

    D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、标准状况下，C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，因此无法计算22.4 L C2H6O含有的O-H键数目，故A错误；

    B、100g17%的双氧水中含有的H2O2质量为17g，物质的量为=0.5mol，而双氧水中含2个H-O键，故0.5mol H2O2中含NA个H-O键，另外水分子中也存在H-O键，因此含有的极性键数目大于NA，故B错误；

    C. 65 g Zn的物质的量==1mol，与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫，浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气，根据得失电子守恒，1molZn失去2mol电子，生成1mol二氧化硫或氢气均需要得到2mol电子，因此生成的混合气体为1mol，分子数为NA，故C正确；

    D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含有0.1 molK2Cr2O7，含铬的离子总数为0.1NA，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

    (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

    副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

    ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。

    ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。

    ③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。

    (2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

    ①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

    CO浓度(molL－1)

    H2浓度(molL－1)

    逆反应速率(molL－1min－1)

    0.05

    c1

    4.8

    c2

    c1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。

    ②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为__________g·cm3(保留两位有效数字)。(=1.732)

    图一 图二 图三

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。

    请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

    回答下列各题：

    (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和 ________。

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．

    (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

    C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则

    A. 平衡向逆反应方向移动 B. 物质A的转化率增大

    C. 物质B的质量分数增加 D. a>b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

    （1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。

    （2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。

    （3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

    ①在该温度下，其平衡常数K＝________。

    ②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。

    ③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

    ④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

    A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

    B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一一选修5：有机化学基础]

    有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)：

    已知：

    (1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为___________。

    (2)B→C和(D+H)→K的反应类型分别是___________、___________。

    (3)H的结构简式为___________。

    (4)D的系统命名为___________。

    (5)G→I的第①步反应方程式为___________；I→J的反应方程式为___________。

    (6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，也不包括K)。

    ①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构

    (7)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： ___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

    （1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。

    （2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ (选填“能”或“不能”)，依据是 。

    Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：

    A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

    则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案