Question

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                。 

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄应生成N₂和水蒸气。

   已知：① N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -195kJ·mol^-1 

         ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)  △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式                                         。

Answer 1

  （1）第二周期，第VA族（2）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（3）8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂,  3：2

(4)2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O

(5)2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H= -873.4kJ·mol^-1   （每空2分）