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    【题目】从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

    已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。乙醚沸点为35℃。下列叙述错误的是（ ）

    A.对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素

    B.操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒

    C.操作Ⅱ的名称是过滤

    D.操作Ⅲ的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    【答案】C

    【解析】

    将青蒿干燥捣碎，加乙醚溶解青蒿素，过滤除去残渣得到提取液，将提取液蒸馏得到青蒿素粗品，再将粗品加95%的乙醇溶解、浓缩、结晶、过滤得到精品。

    A．对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是将青蒿素从青蒿中溶解出来，A正确；

    B．操作Ⅰ是过滤操作，需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；

    C．操作Ⅱ是蒸馏，C错误；

    D．操作Ⅲ的主要过程是加95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤得到精品，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4XH2O ）中X值的实验过程如下：

    （1）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是___________。

    （2）“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是_____________________；“冷却”放在_______________中(填仪器名称)。

    （3） “恒重”操作的目的是_________________________________________________；

    判断“恒重”的依据是_________________________________________________。

    （4）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.721g

    22.692g

    18.631g

    X=__________________；(精确到0.01)，实验相对误差是_________________。(保留小数点后一位)

    （5）这次实验中产生误差的原因可能是__________所造成的。

    a．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质　　 b．在加热过程发现有黑色物质生成

    c．加热时有晶体飞溅出来　　　　　　 d．加热失水后露置在空气中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：

    （方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    （1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

    （2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

    （3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。

    (1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。

    (2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。

    装置

    A(试管+粉末)

    B

    C

    反应前

    50.0 g

    70.0 g

    540.0 g

    反应后

    45.0 g

    74.5 g

    540.0 g

    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1molL-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。

    （2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。

    （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amolL-1，则c（SO42-）=__。

    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

    （6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）

    A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应

    B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

    C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室

    D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

    (1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

    (2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

    (3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

    (4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

    (5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如下：

    ①试剂X的化学式为______________；

    ②若常温下1 L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。

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