练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用溴置换碘的反应式为：Br2+2I-=2Br-+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3-=2IO3-+Br2．两个置换反应矛盾吗？简述理由
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：两个置换反应中均为Br失去电子，I得到电子，氧化性为Br2＞I2，以此来解答．
    解答： 解：Br2+2I-=2Br-+I2、I2+2BrO3-=2IO3-+Br2中，均为Br失去电子，I得到电子，氧化性为Br2＞I2，或前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”，所以不矛盾，
    故答案为：不矛盾，前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”．
    点评：本题考查卤素单质之间的置换反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、氧化性的比较为解答的关键，注意从化合价及氧化还原反应角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某草酸盐晶体KxFey（C2O4）Z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7．取该晶体做了以下实验：
    ①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒温，所得固体的化学式和质量如下表：
    120℃300℃480℃
    化学式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
    质量4.370g3.650g2.930g
    加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
    ②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转为Fe2O3，质量为0.800g．
    （1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）；
    （2）R的化学式为
     
    ；
    （3）草酸盐晶体的摩尔质量为
     
    ；
    （4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    试预测下列哪些物质不具备漂白性（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、HClO
    D、NaClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定，某有机物含碳70.5%、氢5.9%、氧23.6%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为68：1，求此有机物的分子式．若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（g）（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少      b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）
    A、Cl2
    B、氯水
    C、NaClO溶液
    D、Na2O2与水反应后的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如图：
    （1）从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v（正）
     
    （选填序号，下同）．
    a．不变      b．减小   c．增大       d．均有可能
    （3）下列各项能够说明反应达到平衡的是
     
    ．
    a．n（N2）和n（H2）之比保持不变     b．容器内的压强保持恒定不变
    c．n（NH3）和n（N2）之比保持不变   d．容器中物质的总质量保持不变
    （4）第5min，若改变反应温度，则NH3的浓度不可能为
     
    mol?L-1．
    a． 0.40     b．0.12   c．0.10      d．0.08
    （5）在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡（NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5～9分钟内NH3浓度的近似变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、电源B极是正极
    B、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
    C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D、装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：
    温度（℃）230300600670
    转化率（%）9580195
    据此可判断：
    （1）NO与O2的反应是
     
    热反应（填“吸”或“放”），理由是
     
    ．
    （2）NO与O2的反应是
     
    可逆反应（填“是”或“不是”），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案